题目内容

某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的　　　之间。
A．①与②B．②与③　C．③与④D．④与⑤
D
NaOH溶液的配制步骤依次为溶解、冷却、移液、洗涤、加水并定容，摇匀，而甲操作很明显为向容量瓶中加水，应该牌④与⑤之间
练习册系列答案
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氟化氢的沸点高于氯化氢
HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键
B
将SO2气体通入氯水中，氯水褪色
SO2具有漂白性
C
MgCl2溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀
碱性：NH3·H2O > Mg(OH)2
D
用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7
CH3COONH4不能水解
（10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是           溶液，乙是            溶液；（均填化学式）
（2）②实验中所发生反应的离子方程式为：                                   
                                                 ；
（3）甲溶液的物质的量浓度为     mol/L，乙溶液的物质的量浓度为       mol/L 
下列实验方法合理的是（   ）
A．为准确测定盐酸与溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。
B．在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。
C．配制的盐酸500，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500容量瓶。
D．将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。
欲配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100ml，用不到的仪器是
A．100ml容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯
按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量
B．测定中和热实验中，所使用的NaOH稀溶液的物质的量浓度稍大于稀盐酸
C．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水
D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数
用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．前三者均可
下列对物质进行研究的基本方法或所得的结论，正确的是
A．用玻璃棒蘸取待测液点在蒸馏水润湿的pH试纸上测定pH
B．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗上口倒出
C．某种溶液滴入用硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO2-4
D．25℃时，往相同体积不同浓度的H2O2溶液中分别加入等量MnO2，以研究浓度对化学反应速率的影响
下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。都要用到的仪器是
A．玻璃棒B．烧杯C．蒸发皿D．酒精灯

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