题目内容
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素).下列关于这些元素的叙述错误的是( )
分析:短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2,W的电子层数为2,最外层电子数为4,所以W为C,若W的电子层数为3,最外层电子数为6,所以W为S;X的电子层数为2,最外层电子数为6,所以X为O,即W只能为C;Y+的电子层数为2,最外层电子数为8,所以Y的质子数为2+8+1=11,所以Y为Na;Z的电子层数为3,最外层电子数为6,所以Z为S,然后结合元素及其化合物的性质来解答.
解答:解:短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2,W的电子层数为2,最外层电子数为4,所以W为C,若W的电子层数为3,最外层电子数为6,所以W为S;X的电子层数为2,最外层电子数为6,所以X为O,即W只能为C;Y+的电子层数为2,最外层电子数为8,所以Y的质子数为2+8+1=11,所以Y为Na;Z的电子层数为3,最外层电子数为6,所以Z为S,
C;T+的电子层数为2,最外层电子数为8,所以T的质子数为2+8+1=11,所以T为Na;Z的电子层数为3,最外层电子数为6,所以Z为S,
A.O和C形成CO、CO2,O和Na形成Na2O、Na2O2,O和S形成SO2、SO3,故A正确;
B.W和X、Z两种元素分别形成的CO2、CS2,均为直线型分子,故B正确;
C.W、X和T三种元素形成Na2CO3,与足量的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水,故C正确;
D.X、T两元素形成的化合物为Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中有离子键和共价键,故D错误;
故选D.
C;T+的电子层数为2,最外层电子数为8,所以T的质子数为2+8+1=11,所以T为Na;Z的电子层数为3,最外层电子数为6,所以Z为S,
A.O和C形成CO、CO2,O和Na形成Na2O、Na2O2,O和S形成SO2、SO3,故A正确;
B.W和X、Z两种元素分别形成的CO2、CS2,均为直线型分子,故B正确;
C.W、X和T三种元素形成Na2CO3,与足量的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水,故C正确;
D.X、T两元素形成的化合物为Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中有离子键和共价键,故D错误;
故选D.
点评:本题考查原子结构和元素周期律,元素的推断是解答本题的关系,注意短周期,不考虑稀有气体时电子层为2或3即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示.下列说法中不正确的是( )
A、X元素形成的单质中存在非极性共价键 | B、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | C、Y的原子半径在同周期主族元素中最小 | D、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 |