题目内容
2．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）| A． | 加入的碱过量 | |
| B． | 生成的盐发生水解 | |
| C． | 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 | |
| D． | 反应后溶液中c（A-）=c（M+） |
分析 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（A-）=c（M+）；若MOH为强碱，则酸和碱的物质的量相等，若MOH为弱碱，则碱应过量，以此进行分析．
解答 解：A．若MOH为强碱，则酸和碱的物质的量相等，故A错误；
B．若MOH为强碱，则反应生成强酸强碱盐，生成的盐不水解，故B错误；
C．若MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故C错误；
D．溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液中的电荷守恒可知：c（A-）=c（M+），故D正确；
故选D．
点评 本题考查酸碱混合的计算与判断，题目难度中等，明确碱的强弱是解答本题的关键，并注意掌握电荷守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．
练习册系列答案
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13．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 燃料的燃烧反应都是放热反应 | |
| B． | 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 | |
| C． | 加热后才能发生的化学反应是吸热反应 | |
| D． | 放热反应的逆反应一定是吸热反应 |
17．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ）
①500mL 0.1mol/L 的盐酸溶液； ②100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液
③800mL 0.1mol/L 是醋酸溶液； ④1L 0.1mol/L 的酒精溶液．
①500mL 0.1mol/L 的盐酸溶液； ②100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液
③800mL 0.1mol/L 是醋酸溶液； ④1L 0.1mol/L 的酒精溶液．
| A． | ①②③④ | B． | ④①③② | C． | ②①③④ | D． | ①③②④ |
7．在温度不变，恒荣的容器中进行反应2A?B+C，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为（ ）
| A． | 8s | B． | 10s | C． | 12s | D． | 14s |
14．我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构简式如图所示：
下列有关金丝桃素的说法：
①属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2和H2O
②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应
③分子式为C17H23O3N，苯环上的一氯取代物有3种
④1mol该物质最多能和6mol H2发生加成反应，
其中错误的是（ ）
下列有关金丝桃素的说法：
①属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2和H2O
②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应
③分子式为C17H23O3N，苯环上的一氯取代物有3种
④1mol该物质最多能和6mol H2发生加成反应，
其中错误的是（ ）
| A． | ①和④ | B． | ②和③ | C． | ①和③ | D． | ②和④ |
11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
（1）元素B 的离子结构示意图
元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式
，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
性质或结构 信息 | 形成化合物种类最多的元素 | 最高正价是最低负价绝对值的3倍 | 族序数等于周期数的3倍 | 周期数是族序数的3倍 | 地壳中含量最高的金属元素 | 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式
，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．
12．
已知在举国欢庆新中国60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是（ ）
已知在举国欢庆新中国60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是（ ）| A． | S-诱抗素含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 | |
| B． | S-诱抗素分子式为C16H18O2 | |
| C． | S-诱抗素能发生加成反应、水解反应、氧化反应 | |
| D． | 1mol S-诱抗素在一定条件下可分别与4mol H2、2mol NaOH发生反应 |