题目内容

（6分）在酸溶液中，10.00g Cu2S和CuS的混合物与250.0mL 0.7500 mol?L-1的MnO4－反应生成了SO42－、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4－恰好与175.0mL浓度为 1.000 mol?L－1的Fe2+ 溶液反应。

（1）分别写出Cu2S、CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式，并配平。

（2）试计算原始混合物中 CuS 的质量分数。

 

 

      （1）Cu2S+2MnO4- +8H+==2Cu2+ + SO42-+ 2Mn2+ + 4H2O   （2分）

5CuS+8MnO4- +24H+==5Cu2+ + 5SO42- + 8Mn2+ + 12H2O    （2分）

5Fe2+ + MnO4- +8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O     （2分）

(2) 设 Cu2S Xmol  CuS Ymol

      160X + 96Y == 10

        

     X=0.02125     Y=0.06875      W=66%     （2分）

练习册系列答案
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（2011?双流县模拟）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下：

（1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
．
（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
“磺化“过程应控制反应温度75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是
温度高，三氧化硫逸出速率快，使反应①转化率降低，反应①平衡向逆向进行
温度高，三氧化硫逸出速率快，使反应①转化率降低，反应①平衡向逆向进行
．
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol?L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.080mol?L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．
①写出氨基磺酸与NaNO2溶液反应的化学方程式
H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O
H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O
．
②产品中氨基磺酸的质量分数为
98.0%
98.0%
．
（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有
硫酸
硫酸
杂质．
中学化学常见物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B-C+D+H2O（没有配平），请按要求填空：
（1）若A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
A
A
．
A．氯化钡溶液   B．高锰酸钾溶液   C．品红溶液   D．酸化的硝酸钡溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
．此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）若A在水中的溶解度随温度升高而降低，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一．D发生水解反应的离子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
（简述操作过程及结论）．
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
a
a

a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品红溶液   d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是
44.8
44.8
 L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
2NO2（红棕色）?N2O4（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅
2NO2（红棕色）?N2O4（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅
．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-
取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-
（简述操作过程及结论）．
在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c（H2SO4）=
0.05mol/L
0.05mol/L
，c（HCl）=
0.2mol/L
0.2mol/L
；
（2）A点pH=
1
1
；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）

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