题目内容

【题目】同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是

A．SO2+2H2S═S+2H2O

B．2NaNO32NaNO2+O2↑

C．NH4NO3N2O↑+2H2O

D．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：A．SO2中的S化合价降低，H2S中的S的化合价升高，故A不选；B．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，故B不选；C．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，故D选；故答案为D。

练习册系列答案
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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

A．a=b

B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1

C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

D．混合溶液的pH=7

【题目】Ⅰ．请回答：

（1）H2O2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

【题目】【2016万载县校级三模】下列反应一定能自发进行的是( )

A．放热反应 B．熵增加的反应

C．熵增加的吸热反应 D．熵增加的放热反应

【题目】【2016湾里区模拟】在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJmol﹣1能自发进行的合理解释是( )

A．该反应是分解反应

B．该反应的熵增效应大于焓变效应

C．该反应是熵减反应

D．该反应是放热反应

【题目】用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，合理的一组是

A. 溴苯中的苯（NaOH溶液，分液） B. 乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏)

C. 乙酸中的乙醇（金属钠，蒸馏） D. 苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液，分液）

【题目】下列离子最容易结合H+的是

A．OH- B．CH3COO- C．CH3CH2O- D．ClO-

【题目】向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物质的量是（ ）

A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 小于0.45 mol D. 大于0.45 mol

【题目】在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，能使溶液由Y点变到Z点

C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10－8

D．图中a＝×10－4

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