题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率
B．硫酸的浓度越大，锌与硫酸反应制取氢气的速率就越大
C．对反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），若充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快
D．对反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快
A．改变纯液体的量，对反应速率无影响，则增加水的量，反应速率不变，但升高温度，可以加快镁跟水的反应速率，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，则稀硫酸中浓度大，生成氢气的反应速率快，故B错误；
C．固定体积，若充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．使用催化剂，同等程度加快正逆反应速率，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　）
A．加入适量镁粉B．加入适量的水
C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸
对于可逆反应A+3B?2C+2D，在不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.6mol?L-1?s-1
C．v（C）=0.4mol?L-1?s-1D．v（D）=0.45mol?L-1?s-1
F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应在相同的条件下．活化分子物质的量分数最大的是（　　）
A．F2+H2=2HFB．Cl2+H2=2HCl
C．Br2+H2=2HBrD．I2+H2=2HI
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH固体B．醋酸钠固体C．AgNO3溶液D．H2O
在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（　　）
A．纯锌跟稀硫酸溶液
B．纯锌+稀盐酸
C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液
D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（　　）
①参加反应的分子的能量普遍较低
②参加反应的分子的能量普遍较高
③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少
④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多
⑤反应物分子中活化分子百分数较小　
⑥反应物分子中活化分子百分数较大．
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
对于可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．
（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色______
（2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量______
（3）使用催化剂，正反应速率______，逆反应速率______CO的转化率______
（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强______，正反应速率______，逆反应速率______，平衡向______方向移动．
在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250kPa～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响．如：
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
摩尔质量（g/mol）278140.6413.6
密度（g/cm3）2.703.223.50
在地壳区域变化的条件下，有利于（　　）
A．钙长石生成B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成

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