Question

【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．

（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量其热化学方程式为______．

（2）已知1g液态乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ．

Answer 1

【答案】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.8kJ/mol C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=—1366.2kJ/mol

【解析】

（1）因每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，则生成2molNO2吸热为：16.95kJ×4＝67.8kJ，反应的热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1；故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.8kJ/mol；

（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意1mol乙醇完全燃烧放出的热量是29.7kJ×46＝1366.8kJ，所以乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝–1366.8kJ·mol－1；故答案为：C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝–1366.8kJ·mol－1。