题目内容
【题目】下列除杂方案错误的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | C2H5OH(l) | H2O(l) | 新制的生石灰 | 蒸馏 |
B | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
D | NaCl(s) | Na2CO3(s) | 盐酸 | 蒸发 结晶 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】解:A.生石灰与水反应,可起到吸收水的作用,蒸馏可得到乙醇,故A正确;
B.二者都与氢氧化钠溶液反应,可加入氨水除杂,故B错误;
C.氯气难溶于饱和食盐水,可用于除去氯化氢,故C正确;
D.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,可用于除杂,故D正确.
故选B.
【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解不正确的是
A | B | C | D |
千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句 | 司母戊鼎 | 侯德榜 | 瓷器(China) |
诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。 | 属青铜制品,是我国古代科技光辉成就的代表之一。 | 我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是烧碱。 | 属硅酸盐产品,China一词又指“瓷器”,这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:
(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2,其反应式如下:①CH(g)+1/2O(g)══CO(g)+2H(g) ΔH1=-35.6kJ·mol,试判断常温下,上述反应能否自发进行:___________(填”能”或”否”)。
有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
②CH(g)+2O(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-890.3kJ·mol;
③CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g) ΔH3=+247.3kJ·mol,请结合以上三个反应与条件写出CH4和H2O(g)生成CO和H2的热化学反应方程式:________________________________。
(2)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为_______________。
(3)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是_____________________________。
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH___________(填写“变大”、“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度___________________。
③若完全反应后,装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_________L (标准状况下)。