题目内容
化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于化合物H的性质描述正确的是（ ）| A、能与FeCl3溶液发生显色反应 | B、H的分子式是C20H26NO3 | C、能发生加成、取代、消去反应 | D、1mol该物质最多可与1mol NaOH反应 |
分析：由有机物结构简式可知有机物的分子式，分子中含有含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，以此解答．
解答：解：A．分子中不含酚羟基，不能发生显色反应，故A错误；
B．由结构简式可知分子式应为C20H27NO3，故B错误；
C．分子中含有含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，故C正确；
D．分子中不含酸性官能团，不能发生与氢氧化钠反应，故D错误．
故选C．
B．由结构简式可知分子式应为C20H27NO3，故B错误；
C．分子中含有含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，故C正确；
D．分子中不含酸性官能团，不能发生与氢氧化钠反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下表为元素周期表短周期的一部分
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| A | B | D | | |
| H | | | | |
（2）写出工业上制备H单质的化学方程式 ；
（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 。
（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。
（5）X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式