题目内容
新制氯水中含有多种成分，分别做如下实验：
①将足量NaOH溶液滴入氯水中，产生氯水褪色现象，起作用的成分________
②将鲜花浸入氯水中会褪色，起作用的成分是________
③向淀粉碘化钾中加入氯水显蓝色，起作用的成分是________．
HCI、HCIO HCIO HCIO、CI2
分析：氯气溶于水是可逆反应，氯气、次氯酸都具有强氧化性，根据溶液中成分的化学性质分析．
解答：溶液中存在反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2O
H++OH-，HClO H++ClO-，
HCl=H++Cl-．所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
①、氢氧化钠与盐酸和次氯酸反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，使平衡：Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，氯水褪色，所以起作用的是盐酸和次氯酸．
故答案为：HCI、HCIO
②、氯气使湿润的有色物质褪色原理是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCIO有强氧化性，可以氧化有色物质而漂白，所以将鲜花浸入氯水中会褪色，起作用是HCIO．
故答案为：HCIO
③、向淀粉碘化钾中加入氯水显蓝色，说明I-被氧化成I2，HCIO、Cl2有强氧化性，可将I-氧化成I2，但应主要考虑
Cl2．所以起作用的是HClO、Cl2
故答案为：HClO、Cl2
点评：知道溶液中存在的微粒及其化学性质是解本题的关键，根据反应方程式了解反应的实质，判断起作用的成分．
分析：氯气溶于水是可逆反应，氯气、次氯酸都具有强氧化性，根据溶液中成分的化学性质分析．
解答：溶液中存在反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2O H++OH-，HClO H++ClO-，HCl=H++Cl-．所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
①、氢氧化钠与盐酸和次氯酸反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，使平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO向正反应方向移动，氯水褪色，所以起作用的是盐酸和次氯酸．故答案为：HCI、HCIO
②、氯气使湿润的有色物质褪色原理是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCIO有强氧化性，可以氧化有色物质而漂白，所以将鲜花浸入氯水中会褪色，起作用是HCIO．
故答案为：HCIO
③、向淀粉碘化钾中加入氯水显蓝色，说明I-被氧化成I2，HCIO、Cl2有强氧化性，可将I-氧化成I2，但应主要考虑
Cl2．所以起作用的是HClO、Cl2
故答案为：HClO、Cl2
点评：知道溶液中存在的微粒及其化学性质是解本题的关键，根据反应方程式了解反应的实质，判断起作用的成分．
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