题目内容
用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D． CuO没有全部被还原
练习册系列答案
培优三好生系列答案
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11．NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为BDE；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为$\frac{1{0}^{-X}×0.25×53.5}{m}$（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为BDE；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
| 物理量 实验序号 | V（溶液）/mL | NH4Cl质量/g | 温度/℃ | pH | … |
| 1 | 250 | m | T1 | X | … |
| 2 | 250 | m | T2 | Y | … |
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中