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下列化学用语表示正确的是
A．二氧化碳的电子式为：
B．乙烯的结构简式为：CH
2
CH
2
C．乙醇的分子式为：C
2
H
6
O
D．Cl
－
离子的结构示意图为：
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C
略
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（6分）氧化还原反应的本质是
，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是
剂，发生反应
。
（6分）（1）将NaBiO
3
固体（黄色微溶）加入到MnSO
4
和H
2
SO
4
的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO
3
+ MnSO
4
+ H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
+ Bi
2
(SO
4
)
3
+ NaMnO
4
+ H
2
O
①上述反应中还原产物是
，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO
4
－
被还原为Mn
2+
时，能将
molHCl氧化成Cl
2
；
②写出NaBiO
3
固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式
。
（2）用H
2
O
2
和H
2
SO
4
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(S)+2H
+
(aq)="==" Cu
2+
(aq)+H
2
(g) ΔH=64.39kJ·mol
-1
2H
2
O
2
(L)===2H
2
O(L)+O
2
(g) ΔH=-196.46kJ·mol
-1
H
2
(g)+
O
2
(g)===H
2
O(L) ΔH=-285.84kJ·mol
-1
在H
2
SO
4
溶液中Cu与H
2
O
2
反应生成Cu
2+
和H
2
O的热化学方程式为
。
下列化学用语的表示中，不正确的是 （ ）
A．NaHCO
3
电离方程式：NaHCO
3
="=" Na
+
+ HCO
3
-
B．苯的实验式：CH
C．氢离子（H
+
）的结构示意图
D．甲酸乙酯的结构简式：HC-O-OC
2
H
5
在氧化还原反应3S + 6KOH = K
2
SO
3
+ 2K
2
S + 3H
2
O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为
A．1 ：2
B．2 ：1
C．1 ：1
D．3 ：2
“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%。工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H
2
O
2
，其反应可简单表示如下（条件省略）：
下列有关说法不正确的是 （ ）
A．上述工业生产消耗的原料是H
2
、O
2
和乙基蒽醌
B．该法生产H
2
O
2
符合“绿色化学工艺”的要求
C．乙基蒽醌（A）的作用相当于催化剂，化合物（B）属于中间产物
D．第1反应中乙基蒽醌（A）发生还原反应，第2个反应中化合物（B）发生氧化反应
（10分）写出下列反应的化学方程式：
（1）工业上用氮气和氢气合成氨：
。
（2）金属铜与浓硝酸反应：
。
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
。
（4）将二氧化硫气体通入氯水中：
。
（5）碳酸氢钠受热分解：
。
（6）苯与液溴在铁催化作用下反应：
。
（7）酒精在空气中点燃：
。
（8）溴乙烷与热的氢氧化钠水溶液反应：
。
（9）苯酚与溴水反应：
。
（10）将二氧化碳通入苯酚钠溶液中：
。
下列各项中表达正确的是
A．F原子结构示意图：
B．次氯酸电子式
C．H、D、T表示同一种核素 D．CH
4
分子的球棍模型：
在一定温度下向饱和Na
2
SO
4
溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bgNa
2
SO
4
·10H
2
O晶体，（b-a）g是 （ ）
A．原饱和溶液失去的水的质量
B．原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量
C．原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量
D．析出的晶体含有的硫酸钠的质量
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O2(g)===H2O(L) ΔH=-285.84kJ·mol-1
B．次氯酸电子式
