题目内容

下表各组物质中，不满足如图所示一步转化关系的选项是（  ）
选项
X
Y
Z
A．
Cl2
NaCl
HCl
B．
Fe
FeCl3
FeCl2
C．
C
CO
CO2
D．
Si
SiO2
Na2SiO3
 
D

试题分析： D、Na2SiO3一步得不到Si，错误。
练习册系列答案
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学 学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 
 
现象
解释
A.
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B.
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C.
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，
有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D.
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
 
X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；
元素
相关信息
X
X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应
Y
Y是地壳中含量最多的元素
Z
Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源
V
V的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分
W
W的单质是人们最早发现和使用的金属之一
 
（1）X位于第___周期____族。
（2）写出Z2Y2与水反应的离子方程式                                   。
（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式                。
（4）已知：W2Y3(s)＋3XY(g)＝2W(s)＋3XY2(g)    △H＝–26.7kJ·mol-1
3W2Y3(s)＋XY(g)＝2W3Y4(s)＋XY2(g)  △H＝–50.75 kJ·mol-1
W3Y4(s)＋XY(g)＝3WY(s)十XY2(g)   △H＝–36.5 kJ·mol-1
则相同条件下，反应WY(s)＋XY(g)＝W(s)＋XY2(g)的△H＝             。
在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是
A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5
C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2
下列图示与对应叙述相符合的是：
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0．1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图3表示10mL0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
下列物质间的转化能一步实现的是(   )
A．KNO3→KClB．Na2CO3→NaOH
C．CuO→Cu(OH)2D．BaSO4→Ba(OH)2
科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是(   )
 
操作及现象
解释
A
在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀
AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀
B
盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开
NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
C
配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化
抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
D
将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色
 
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)
A．B．
C．D．

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