题目内容
下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．
试回答下列问题：
（1）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是
（2）反应F→D的化学方程式是
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是
（4）E与石灰乳反应的化学方程式是
试回答下列问题：
（1）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
；（2）反应F→D的化学方程式是
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2
；（3）检验F中金属阳离子的常用方法是
加入KSCN溶液，溶液呈血红色则含Fe3+
加入KSCN溶液，溶液呈血红色则含Fe3+
；（4）E与石灰乳反应的化学方程式是
2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
．分析：B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H2可知，D为FeCl2，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，F为FeCl3，FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeCl2，符合转化关系；
A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al．
A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al．
解答：解：B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H2可知，D为FeCl2，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，F为FeCl3，FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeCl2，符合转化关系；
A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al，
（1）白色沉淀是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（2）反应F→D是FeCl3生成FeCl2的反应，反应的化学方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）检验F中金属阳离子是Fe3+，检验的常用方法是：取溶于少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色溶液，证明是三价铁离子的存在，故答案为：加入KSCN溶液，溶液呈血红色则含Fe3+；
（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O，故答案为：2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O．
A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al，
（1）白色沉淀是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（2）反应F→D是FeCl3生成FeCl2的反应，反应的化学方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）检验F中金属阳离子是Fe3+，检验的常用方法是：取溶于少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色溶液，证明是三价铁离子的存在，故答案为：加入KSCN溶液，溶液呈血红色则含Fe3+；
（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O，故答案为：2Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O．
点评：本题以无机框图题的形式考查Fe、Al等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力、离子检验等，本题中B的合金用量最大，E在常温下是黄绿色气体，白色沉淀可以溶于氢氧化钠与盐酸等均为解题突破口，难度不大．
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