氯气用途十分广泛.可用于生产半导体材料硅.其生产的流程如下.下列说法不正确的是( )A．①③是置换反应.②是化合反应B．高温下.焦炭与氢气的还原性均强于硅的C．任一反应中.每消耗或生成28 g硅.均转移4 mol电子D．高温下将石英砂.焦炭.氯气.氢气按一定比例混合可得高纯硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（）

A．①③是置换反应，②是化合反应

B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的

C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

【解析】在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行，不会得到高纯硅。

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现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：

元素ABCD

原子半径/nm0.1020.0770.1170.075

最高正价或最低负价＋6－4＋4－3

下列说法错误的是（）

A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4

B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质

C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸

D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）

①过量的锌与浓硫酸反应；

②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；

④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；

⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；

⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥

如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是（）

A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液 D．Ca(OH)2悬浊液

在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。

据此填写：(1)B的化学式是，目前在现代通讯方面B已被用作的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是。

(3)A和a溶液反应的离子方程式是。

(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是。

下列说法中，正确的是（）

A．酸性氧化物都不与酸溶液反应

B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品

C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应

D．硅酸盐都是难溶于水的

稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是(　　)

A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑

D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　)

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列说法正确的是(　　)

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

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