下列实验方案设计中.可行的是A．加稀盐酸后过滤.除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解.过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物D．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜.以除去其中的氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验方案设计中，可行的是( )

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物

D．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

解析试题分析：A、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸镁粉和铝粉反应生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤可以除去杂质，正确；B、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，不能用萃取方法分离，错误；C、KNO₃和 NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO₃和 NaCl固体的混合物，错误；D、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，氢气和氧气加热会迅速反应，错误。
考点：本题考查物质的分离与除杂。

练习册系列答案

相关题目

实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1．500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时现象：__________________________________________________。
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25．00	1．02	21．03
2	25．00	2．00	21．99
3	25．00	0．20	20．20

若NaOH标准溶液的浓度为0．1010 mol·L^－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。

完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是             。
（2）制备过碳酸钠的关键是                   。
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是_______（选填编号）。
a．Na₂S   b．CH₃COOH   c．NaHCO₃
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。
（4）完成实验步骤：
溶解 → 沉淀反应 → ________ → ________ → ________ → ________ 。
（5）写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。
（6）需要直接测定的物理量有：________________________________（用字母表示并注明其含义）。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：________________。

白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：

（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有
A．坩埚 B．蒸发皿   C．玻璃棒   D．泥三角
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式                   。
（3）用KMnO₄标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L^-1’的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL。
发生的反应为：
①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO₄溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO₄溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO₄溶液时的褪色速度，可采取的方法是      .（选择合适的选项）
A．适当加热锥形瓶内溶液   B．在锥形瓶内加少量水
C．在锥形瓶内加适量乙醇    D．在锥形瓶内加入几滴MnSO₄溶液
②判断滴定达到终点的方法是                       。
（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为                      。
（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是                。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数     （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、KOH溶液、氢硫酸，区分的试剂是

A．新制碱性Cu(OH)₂悬浊液	B．FeCl₃溶液
C．BaCl₂溶液	D．酸性KMnO₄溶液

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　　)

A．分液、萃取、蒸馏	B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液	D．蒸馏、萃取、分液

下图是用实验室制得的乙烯(C₂H₅OH CH₂=CH₂↑+H₂O)与溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是( )

A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

C．产物可用分液的方法进行分离，1,2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

D．制备乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

能用分液漏斗进行分离的一组物质是

下列依据相关实验得出的结论正确的是

编号	实验	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液一定是碳酸盐溶液
B	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液不一定是钠盐溶液
C	往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现	该淀粉未发生水解
D	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色	该溶液中一定含Fe²⁺

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