Question

【题目】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是

A. 溶质的质量分数w=×100% B. 溶质的物质的量浓度c= mol·L-1

C. 溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+) D. 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

Answer 1

【答案】C

【解析】A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ gcm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数ω=×100%，故A错误；
B．a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L，故B错误；C．溶液中c(NH4+)==mol/L，根据溶液呈电中性，可知c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，则溶液中c(OH-)=mol/L+c(H+)，故C正确；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误；故答案为C。