常温下.pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3·H2ONH4+ +OH-.往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液.保持不变的是A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
NH₃·H₂ONH₄⁺ +OH^-。往其中加入少量0.01 mol·L^-1NaOH溶液，保持不变的是( )

A．c(NH₄⁺)

B．c(OH^-)

C．c(NH₃·H₂O)

D．c(NH₄⁺)·c(OH^-)

解析

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某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是

A．NaOH

B．ZnO

C．Na₂CO₃

D．Fe₂O₃

下列有关结论中，正确的是

A．浓度为0.lmol/LCuSO₄溶液，温度升高，溶液的pH降低

B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H^＋）＝c(OH^－)

C．浓度相同的AlCl₃、NH₃H₂O、Ba(OH₂)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

D．在所有能够溶解Al(OH)₃的溶液中Cu²^＋、ClO^－、Cl^－、 Ca²^＋一定能够大量共存

甲酸为一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

A．在A、B间的任意一点上都存在：
B．在B点：，且a=7．5
C．在C点：
D．在D点：

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列选项正确的是（　　）。
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
B．2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是(　　)。
A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7
B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K_sp)分别是：

AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
1.8×10^－10	1.4×10^－5	6.3×10^－50	7.7×10^－13	8.51×10^－16

下列说法正确的是 (　　)。
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10^－5 mol·L^－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

下列叙述中，不正确的是 (　　)。

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系：c[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH₃COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH₃COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和(a＋1)，则有c₁≥10c₂

D．NaHCO3溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2—)＋c(OH^－)

室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )

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