题目内容
【题目】硫在空气中燃烧可以生成SO2,SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为:S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol,SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g);△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图,其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。
(1)Ⅰ→Ⅱ的反应是________(填“吸热”,“放热”)反应。
(2)c为____________KJ。
(3)图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是______。
A.△H随着b的增大而增大
B.△H随着b的增大而减小
C.△H随着b的减小而增大
D.△H不随b的变化而变化
(4)上图中的d+e-b=________________KJ。
【答案】 吸热 594 D 751.28
【解析】试题分析:
(1)从图像可知,Ⅱ的能量比Ⅰ高,则Ⅰ→Ⅱ的反应是吸热反应。
(2)从图像可知,c为64gS(g)与96g O2(g)完全反应后的热效应,因O2过量,则按照S的物质的量计算,根据S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol,则64gS(g),即2molS(g)完全反应放出的热量c为297×2=594KJ。
(3)化学反应的反应热与活化能无关,则△H不随b的变化而变化,故选D。
(4)上图中的d+e-b为64gS(g)与96g O2(g)最终反应生成0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)所释放的能量,则64gS(g)与96g O2(g)反应生成2mol SO2(g)时放出594KJ的热量,然后2mol SO2(g)、1mol O2(g)反应生成0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)时共消耗了1.6mol SO2(g),根据SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g);△H ="-98.3" KJ/mol可知,放出热量为98.3 KJ/mol×1.6mol="157.28" KJ。所以共放出热量为594KJ+157.28 KJ="751.28" KJ。即上图中的d+e-b="751.28" KJ。
【题目】常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | Na2CO3 | 稀盐酸 |
③ | CO2 | Na2O2 | H2O |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 稀硫酸 |
A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③