Question

有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO₃ 5.1％，K₂CO₃ 2.38％，H₂O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。

Answer 1

20克

分析：此题信息量大，所供数据多。根据有关化学反应方程式逐一分步求解，计算繁杂，失分率高。如果抛开那些纷繁的数据和局部细节，将溶液看成一个整体（化局部为整体），则无论是KOH、K₂CO₃还是KHCO₃，与盐酸反应最终均生成KCl。由于KCl中的Cl^—全部来自于盐酸，故可得关系式：
35.5→74.5
Cl^—的质量＝98×10%×(35.5÷36.5)＝9.54克
设可得到固体（KCI）x克，则：
35.5 → 74.5
9.54   x
35.5：9.54＝74.5：x
解之得x＝20克