题目内容

【题目】下列实验方案能达到目的的是(

A.除去NaCl溶液中混有的MgCl2:加入适量氨水后过滤

B.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠:将混合物溶于热水中,再冷却、结晶并过滤、洗涤、干燥

C.实验室获取少量纯净的水:用蒸馏的方法来蒸馏自来水

D.提取碘水中的碘:可加入适量乙醇,振荡、静置、分液

【答案】C

【解析】

A.除去了镁离子,但引入了新的杂质NH4+A项错误;

B.硝酸钾的的溶解度大,故将混合物溶于热水中,蒸发结晶、趁热过滤,将硝酸钾留在溶液中,B项错误;

C.蒸馏自来水可获得蒸馏水,C项正确;

D.萃取剂与水要有分层现象,而乙醇与水互溶,所以乙醇不能做萃取剂,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末,常用于照相显影剂及制药工业,也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

1甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为ag将样品装入石英玻璃管中,再次将装置称重,记为b g按图连接好装置进行实验。

a.打开K1K2,缓缓通入N2b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯;d.冷却至室温;e.关闭K1K2; f.称重Ag.重复上述操作,直至A恒重,记为cg

①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________

②根据实验记录,计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)若实验时ab次序对调,会使x______________ (偏大” “无影响偏小)。

2乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物,将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中,打开K1K2,缓缓通入N2,加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置CG中的澄清石灰水均变浑浊,说明分解产物中有____________(填化学式)

②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)

③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸,无气泡,滴入KSCN溶液无血红色,说明分解产物中A的化学式为________

④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式:______________________

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