题目内容

若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂：
（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可选用               溶液
（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可选用            
（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用                    溶液_
稀盐酸  铁粉    氢氧化钠
略
练习册系列答案
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下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是
A．AgNO3和HNO3B．氯水和四氯化碳C．氯化钙溶液D．氯水和苯
除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
　    
A．盐酸　B．硫酸
C．氨水D．氢氧化钾溶液
下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是
①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4       ②NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3
③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl       ④CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH
A．①④B．①②C．②③D．③④
用某溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃可看见紫色火焰，在此溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀，此溶液中一定含有
A．K+、Br—　B．K+、I—C．K+、Cl—D．K+、F—
（14分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4（s）Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为           ，该反应的平衡常数表达式为      ；该反应能发生的原因是                 。（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将          ；
②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将         。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
实验所用试剂为                ；实验现象及其相应结论                      。
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4。
你认为该推理是否严密？试说明理由。
下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（  ）
A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去氧气中的氢气
C．用溶解、过滤的方法分离SiO2和Fe2O3固体的混合物
D．用分液的方法分离煤油和汽油
下列各组解释合理的是                                          （   ）
 
物质的检验、制备和用途及实验现象
解释
A
在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大
完全是由于乙酸根水解所致
B
向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO2-4
C
常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
铁、铝表面发生了钝化现象
D
向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出
NaHCO3是难溶于水的盐
 
下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的是 
A．NH4+检验中可使用的试剂是NaOH溶液和浓盐酸
B．NO2中混有的少量NO可用过量氧气除去
C．某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀HNO3后白色沉淀不溶，说明该溶液中至少含有Ag+或SO42－中的一种
D．除去NH3中的少量H2O，可将混合气体通过干燥的CaCl2固体

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