Question

【题目】已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
（1）G的化学式为： ．
（2）①反应的化学方程式为： ． ②反应的离子方程式为： ．
（3）③反应的离子方程式为： ， 每生成 1mol 乙气体，反应中转移mol 电子．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3
（2）C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2
【解析】解：甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2 ， 二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2 ， 水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2 ， 则F为NaOH，G为Na2CO3 ， （1）上述分析可知G为碳酸钠，化学式为Na2CO3 ， 所以答案是：Na2CO3；（2）①反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O；②反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H++2SO ，所以答案是：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO ；（3）③反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，反应中生成1mol乙为氧气电子转移2mol，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2．