Question

【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___ __ __ __ __ ___。

（2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__ ___ _溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经__ _ __ _ __、__ _ __ __ __(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

（3）下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是___ ___ __ _ __ __ ___ __ __。

（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___ __ __ __ __ ___。

（5）金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是___ ___。

A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r(Mg2+) > r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

Answer 1

【答案】（1）石灰乳原料丰富，成本低；（2）MgCl2，过滤、洗涤；

（3）制备干燥的HCl气体；（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑；（5）C

【解析】

试题分析：（1）石灰乳可以用贝壳煅烧转化而成，因此原料丰富、价格低廉；

（2）Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH)2难溶于水，目标产物是MgCl2，不能引入新杂质，因此加入MgCl2溶液，得到沉淀和溶液，采用过滤、洗涤、干燥得到纯净的Mg(OH)2；

（3）浓硫酸遇水放出热量，浓盐酸受热挥发，因此装置A的作用是产生干燥的HCl气体；

（4）反应④得到金属镁，工业上通常电解熔融状态下MgCl2得到镁，因此电解反应方程式为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑；

（5）A、含有C60、C70等，故错误；B、Mg比Mg2＋多一个电子层，因此r(Mg)>r(Mg2＋)，故错误；C、根据氧化还原反应的规律，强弱规律，即在此条件下Mg的还原性比C强，故正确；D、化学能除转化成热能，还能转化成光能，故错误。