Question

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   将0.1 mol?L^-HCl溶液50mL缓缓滴入lmol?L^-50mLNa₃PO₄溶液中，且不断搅拌：3H⁺+PO₄^3-=H₃PO₄
2. B.
   向漂白粉溶液中通入S0₂气体：Ca²⁺+ZClO^-+S0₂=CaSO₃↓+2HClO
3. C.
   向小苏打溶液中加入醋酸HCO₃^-+CH₃C00H=C0₂t+H₂O+CH₃COO^-
4. D.
   稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

Answer 1

CD
分析：A、根据量的关系，盐酸滴入磷酸钠发生的反应为，生成磷酸一氢钠，再生成磷酸二氢钠，最后生成磷酸；
B、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性二者发生氧化还原反应；
C、醋酸是弱电解质，写分子式，醋酸酸性大于碳酸；
D、稀硝酸被铜还原为一氧化氮，注意检查电荷守恒、原子守恒；
解答：A、0.1 mol?L^-HCl溶液50mL，HCl物质的量为0.005mol，加入lmol?L^-50mLNa₃PO₄溶液中Na₃PO₄物质的量为0.05mol，根据物质的量，盐酸滴入Na₃PO₄溶液中发生的反应仅能反应到第一步，不可能生成磷酸，所以离子方程式是
H⁺+PO₄^3-=HPO₄^2-，故A错误；
B、向漂白粉溶液中通入S0₂气体，把二氧化硫氧化为硫酸，离子方程式为：H₂O+ClO^-+S0₂=SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故B错误；
C、向小苏打溶液中加入醋酸发生反应的离子方程式为：HCO₃^-+CH₃C00H=C0₂+H₂O+CH₃COO^-，故C正确；
D、稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了离子方程式的书写和注意问题，主要考查多元弱酸盐滴入酸的反应，漂白粉的强氧化性，醋酸是弱电解质，注意积累化学知识，熟练掌握常见反应．