题目内容

【题目】下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是（ ）
A.CaCl2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Ba（OH）2溶液

【答案】D
【解析】解：A．碳酸氢钠与氯化钙不符合离子反应发生条件，不反应，故A不选；B．碳酸氢钠与氯化钡溶液不符合离子反应发生条件，不反应，故B不选；
C．碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不符合离子反应发生条件，不反应，故C不选；
D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸氢钠反应生成碳酸钡和碳酸钠溶液，故D选；
故选：D．

练习册系列答案
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【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是 (　　)

A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1

【题目】下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（ ）
A.能量转化形式相同
B.两极的名称相同
C.负极和阴极上移向的离子类别相同
D.负极和阳极上发生的反应类型相同

【题目】下列转化中，碳原子间的连接形式未发生改变的是

A. 丁酮的催化加氢反应 B. 丙酮与HCN发生加成反应

C. 乙醛与乙醛反应生成2—羟基丁醛 D. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

【题目】下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是

A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2

【题目】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和 （写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。

③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

【题目】欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓NaOH溶液，反应的离子方程式为____________________。

再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡静置后，溶液将出现________现象，然后分液。从分液漏斗上口倒出的上层液体是________，从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再向溶液中加入FeCl3溶液，出现的现象是___________________。

【题目】由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na202)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为2.5%，那么混合物中钠元素的质量分数为

A. 46% B. 57.5% C. 58.4% D. 无法计算

【题目】在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是(　　)

A. 烧杯B. 分液漏斗C. 温度计D. 铁架台

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