Question

在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A.该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D

B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L-1·s-1

C.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

D.该反应为放热反应

 

Answer 1

D

【解析】根据图像可知，从反应开始到达到平衡的过程中A、B、C、D的物质的量变化分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以A、B、C、D的化学计量数之比为4∶5∶6∶4，反应方程式为4A+5B6C+4D，A对；前2 min B的物质的量变化为0.5 mol，B的反应速率为0.5 mol/ (2 L×120 s)≈0.002 1 mol·L-1·s-1，B对；2 min时改变条件，反应速率加快，反应物A、B物质的量减少，C、D的物质的量增加，在改变条件的瞬间，A、B、C、D的物质的量都没有发生变化，因此一定不是改变的反应物或生成物的物质的量，可能是升高温度或使用催化剂或增大压强，C对。从图像中无法判断反应是放热反应还是吸热反应，D错。