题目内容
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如图所示,则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶1 C.3∶3∶8 B.1∶3∶1 D.1∶1∶4
【答案】
B
【解析】
试题分析:先得比较这三种氧化剂的氧化性强弱:HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2。反应中所涉及到的方程式为:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1mol 4mol 1mol
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
1mol 2mol 3mol
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
1mol 1mol 1mol
从以上关系可以看出,n(HNO3)︰n(Fe(NO3)3)︰n(Cu(NO3)2)=1︰1︰4又因为同在一个溶液中,
所以:c(HNO3)︰c(Fe(NO3)3)︰c(Cu(NO3)2)=1︰1︰4
考点:氧化还原反应中的竞争反应的有关知识。
练习册系列答案
相关题目