X.Y.Z均为短周期元素.已知X元素的某种原子核内无中子.Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍.Z元素是地壳中含量最丰富的元素.有下列含这三种元素的化学式: ①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3.其中可能存在的是( )A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：

①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是（）

A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④

【解析】X元素原子核内无中子，X为H；Y原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y为C；Z是地壳中含量最丰富的元素，Z为O。含三种元素的化合物为①OHC—CHO，②H2CO3，③HCOOH，④HOOC—COOH。

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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L

B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____ 。F的原子结构示意图为：。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 _____ 化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 ____ 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论。

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2-的核外电子数相等

下列说法错误的是（）

A．元素周期表共有18个纵行

B．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期

C．原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族

D．14462Sm与14562Sm互为同位素

最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是（）

A．与12C60的碳原子化学性质不同

B．与14N含的中子数相同

C．是12C60的同素异形体

D．与12C、13C互为同位素

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）

①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g

③（a+b） mol ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化剂

D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）

A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+

C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

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