Question

密闭容器中的可逆反应3A?3B+C△H=+890kJ/mol，A的相对分子质量为120．随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（　　）

A、增加A的量，则△H的值将增大

B、B和C一定都是气体

C、若C为固体，则B一定是气体

D、若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJ

Answer 1

分析：该反应为吸热反应，随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则平衡应正向移动，A、B、C均为气体，或A、B为气体，改变A的量，反应热不变，但反应吸收的热量变化，以此来解答．

解答：解：A．增加A的量，则△H的值不变，但吸收的热量增大，故A错误；
B．升高温度，平衡正向移动，相对分子质量减小，则A、B、C均为气体，或A、B为气体，C为固体或液体，故B错误；
C．若C为固体，则B一定是气体，平衡正向移动时，质量减小，物质的量不变，符合题意，故C正确；
D．若起始时往容器中投入18gA，n（A）=

18g

120g/mol

=0.15mol，完全反应吸收热量为0.15mol×890kJ/mol×

1

3

=44.5kJ，但反应为可逆反应，所以吸收的热量小于44.5kJ，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的移动，把握反应为吸热反应及温度对平衡的影响、平均相对分子质量减小为解答的关键，选项A为易错点，注意M=

m

n

分析平均相对分子质量变化，题目难度中等．