题目内容

下列溶液呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+) = c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
B
只要溶液中氢离子浓度和OH－浓度相等，溶液就显中性，所以只有选项B是正确的，其余都是错误的，答案选B。
练习册系列答案
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以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 (    )
A．测得该液体pH=7
B．测其KW为1×l0-14
C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
D．在1．0l×l05Pa压强下测得沸点为100℃
25℃时向10V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液V mL时，溶液中Cl－物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量，则a＋b的值为（     ）
A．15 B．14C．13D．不能确定
下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是
A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍
C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7
D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是
A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH)
B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
C．c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L
下列操作对滴定结果无影响的是（   ）
A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗
B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
C．滴定管在滴定前液面在0刻度以下
D．达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积
（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                               ；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值         （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H     -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量             （填“相等、“不相等”)，
所求中和热              （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会          ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                  ；
常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2
下列溶液，按由小到大顺序排列的是
①溶液                                  ②溶液
③溶液                             ④溶液
A．①②④③B．②①④③C．③④①②D．④③②①

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