Question

【题目】某同学欲做1-氯丁烷的水解实验，并检验其中的氯元素。实验过程如下：

如图所示，在大试管中加入5 mL 1 mol·L－1NaOH溶液和5 mL 1-氯丁烷(1-氯丁烷的沸点为77～78 ℃，密度为0.886 g·cm－3 ， 易燃)。水浴加热该试管10 min以上，并控制加热温度在70～80 ℃。取2支小试管，各加入约1 mL由2%的AgNO3和3 mol·L－1硝酸按1∶1比例组成的混合溶液，用胶头滴管吸取加热后大试管内的上层溶液，将此待测液逐滴加入其中一支小试管中，与另一支未加待测液的小试管内溶液相比，有白色的浑浊物出现，说明1-氯丁烷与NaOH溶液反应有Cl－生成，从而证明了1-氯丁烷中含有氯元素。
请回答：
（1）请写出1-氯丁烷水解的化学方程式：
。
（2）试管上方的玻璃导管的作用为。
（3）检验Cl－时，用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是
。
（4）该装置是有机化学实验中常用的一套装置，实验室中，可以使用上述装置制备的是（）(填序号)。
A.硝基苯
B.乙烯
C.乙酸乙酯
D.溴苯

Answer 1

【答案】
（1）CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOH CH3CH2CH2CH2OH＋NaCl
（2）冷凝回流，保持与大气相通
（3）排除氢氧根离子的干扰
（4）A
【解析】(1)在1-氯丁烷水解过程中发生两个反应，首先水解生成1-丁醇与HCl，进而HCl与NaOH溶液反应，促进了1-氯丁烷的水解。(2)由于1-氯丁烷的沸点只有77～78 ℃，在加热时容易挥发，但又不能密封，上述装置有效地解决了这个问题。一方面，玻璃导管与大气相通，不致于出现危险，而加热时，药品向上挥发的过程中遇到空气冷凝，又重新变成液体，回流到试管中，继续参加反应。(3)用硝酸酸化AgNO3溶液的目的，是中和待测液中的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成沉淀，影响实验效果。(4)实验室制取硝基苯时须在50～60 ℃条件下进行，而反应混合物中的硝酸、苯都容易挥发，与上述实验条件相似，可以使用上述装置。制乙烯需在170 ℃条件下进行，不能用水浴加热，制乙酸乙酯时直接加热即可。制溴苯不用加热。