今有铷和另一种碱金属的合金12克.与水反应得4.48升氢气.此合金中另一种金属可能是-- A．Li B．Na C．K D．Cs 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

今有铷和另一种碱金属的合金12克，与水反应得4.48升（标准状况）氢气，此合金中另一种金属可能是（双选）……（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Cs

碱金属与水反应的通式为：2M+2H₂O=2MOH+H₂↑，可知合金的物质的量。若接着求得合金的平均原子量，运用平均原子量法来求判断是十分方便的。合金的物质的量为4.48/22.4 × 2=0.4（mol），则合金的平均原子量M=12/0.4=30，因铷的原子量为85.5，根据M_a＜M＜M_b，另一种碱金属的原子量应小于30。故它可能是原子量为7的锂或原子量为23的钠，所以应选A和B

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碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )

A．密度逐渐增大	B．熔沸点逐渐升高
C．金属性逐渐增强	D．还原性逐渐减弱

呼吸面具中有Na₂O₂，可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化钾（KO₂）代替Na₂O₂，也能吸收CO₂生成碳酸盐和氧气。
(1)写出KO₂与CO₂反应的化学方程式___________________________________________。
(2)1 kg Na₂O₂和1 kg KO₂分别和CO₂反应生成O₂的质量分别为__________________。
(3)你认为选用_____________作为氧化剂更合适。理由是_____________________________。

将9.2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（）
①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%

高一教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa₂O₂粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验现象说明：

A．Na₂O₂与H₂O反应是一个放热反应	B．Na₂O₂与H₂O反应中有氧气生成
C．Na₂O₂与H₂O反应中有氢氧化钠生成	D．Na₂O₂与H₂O反应中有中间产物H₂O₂生成

下列叙述正确的是…（）

A．碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物；

B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解；

C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中；

D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。

下列反应完成后没有沉淀的是( )

A．BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀盐酸

B．Ba(OH)₂溶液与KNO₃溶液加足量稀硫酸

C．AgNO₃溶液与NaCO₃溶液加足量稀盐酸

D．Ca(OH)₂溶液与FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是________
①金属先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
（1）铷₃₇Rb位于周期表的第________周期、第________族。
（2）关于铷的结构和性质判断正确的是________。
①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比纳小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂
A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤
（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是________。
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时，水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________。
A.Li B.Na C.K D.Cs

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