题目内容

（共14分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有影响”或“无影响”）       。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是           ；

（2）图中△H=          KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                    ；

（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=           mol·L-1·min-1、υ(SO3)=                 mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         （要求计算过程）。

 

【答案】

 

【解析】（1）反应物能量、生成物能量；无影响，降低，因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低。（各1分）

（2）-198；（1分）

（3）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ；4VO2+ O2=2V2O5 ；（4分）

（4）0.025 ；0.05 。（各1分）

（5）S(s)+O2(g) =SO2(g) △H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 

3 S(s)+O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1（2分）

 

练习册系列答案
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（共14分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有影响”或“无影响”）       。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是           ；

（2）图中△H=          KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                    ；

（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=           mol·L-1·min-1、υ(SO3)=                 mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         （要求计算过程）。

（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量       (选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是                     ，并且能够回收其中的金属       （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                        ；                   。经过滤后的废水主要含       ，可用来浇灌农田。

 

（共14分） 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有影响”或“无影响”）      。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？       ，理由是          ；

（2）图中△H=          KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                   ；

（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=           mol·L-1·min-1、υ(SO3)=                mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         （要求计算过程）。

 

（每空2分，共14分）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且相对分子质量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：

(1)A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和 NaHCO3溶液反应的化学方程式______               __________。

(2)①有机物B在浓硫酸存在条件下，相互作用生成一种环状酯(如下图)则有机物B的结构简式为               _。

②等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___           _____。

(3) 1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等,且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式_____                      ___，写出C与浓溴水的反应的化学方程式                                                                           。

(4)D和B互为同分异构体，且知其苯环上连有三个取代基，苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3溶液反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为                       、                     。(只写二种)

 

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