题目内容
【题目】0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式 ．
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ， 其存在的最高温度；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为
【答案】
（1）CuSO4?H2O
（2）CuSO4 
CuO+SO3↑；CuSO4?5H2O；102℃
（3）Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】解：（1）CuSO45H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g﹣0.57g=0.23g，根据反应的化学方程式：
CuSO45H2O |
| CuSO4（5﹣n）H2O+ | nH2O |
250 | 18n | ||
0.80g | 0.80g﹣0.57g=0.23g |
，解得n=4，
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4H2O，故答案为CuSO4H2O；（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO3 ， 反应方程式为：CuSO4 CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，
蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO45H2O；其存在的最高102℃．故答案为：CuSO4 CuO+SO3↑； CuSO45H2O；102℃；（3）SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）由图分析可知，CuSO45H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解；在200℃时失去的水的质量为0.80g﹣0.57g=0.23g，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末是CuO，氧化性气体则为SO3 ， 反应方程式为：CuSO4 CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO45H2O；根据图象分析其存在的最高102℃；（3）根据浓硫酸具有强氧化性进行分析并写出有关的化学方程式．
【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化学键 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
键能/kJmol﹣1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi，SiSiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g） 
Si（s）+4HCl（g），
则2mol H2生成高纯硅需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．
