题目内容
【题目】(1)乙酸的沸点明显高于乙醛的主要原因是________________。
(2)已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。
则①与YZ
互为等电子体的分子的化学式________(任写一种)。
②X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
③Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是__________________。
(3)已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。
【答案】(1)CH3COOH存在分子间氢键
(2)①CCl4或SiCl4等
②16NA或16×6.02×1023个
③水分子与乙醇分子之间存在氢键
(3)＜ 
中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
【解析】(1)因乙酸分子间能形成氢键，故乙酸的沸点明显比乙醛高。(2)①SO
中S原子采取sp3杂化，SO空间构型为正四面体。与SO互为等电子体的分子有SiCl4或CCl4等。在[Zn(NH3)4]Cl2中每个NH3分子中的3个N—H键均为σ键，中心离子Zn2＋与4个NH3分子结合的配位键也为σ键。故1 mol配合物中的σ键数目为4＋3×4＝16(mol)即16NA个σ键。Z为氧元素，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，是因为水分子与乙醇分子间形成氢键，而H2S不能。
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