Question

【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)

B. 点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)

D. 滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)

Answer 1

【答案】D

【解析】没有滴入H2C2O4溶液时溶液的pH=13，NaOH溶液的浓度为0.1mol/L。A，点①加入25mLH2C2O4溶液两者完全反应得到Na2C2O4溶液，C2O42-水解使溶液呈碱性，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），物料守恒为：c（Na+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]，两式整理得c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-），A项错误；B，点②加入H2C2O4溶液的体积大于25mL，溶液的pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）0.05mol/L，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），则2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）0.05mol/L，B项错误；C，点③加入50mLH2C2O4溶液两者完全反应得到NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的电离平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），由于溶液呈酸性，HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H2C2O4），C项错误；D，点①为Na2C2O4溶液，点①溶液呈碱性，点②为Na2C2O4和NaHC2O4的混合液，点②溶液呈中性，点③为NaHC2O4溶液，点③溶液呈酸性，点②到点③之间，随着H2C2O4的滴入，Na2C2O4减少，NaHC2O4增加，可能出现：c（Na+）c（C2O42-）=c（HC2O4-）c（H+）c（OH-），D项正确；答案选D。