向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时.得到白色沉淀.然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液.发现沉淀变为黑色.则下列说法不正确的是 ( )A．白色沉淀为ZnS.黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 (　　)

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

B

因Zn²^＋＋S²^－=ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)=Zn²^＋(aq)＋S²^－(aq)，加入CuSO₄溶液后，Cu²^＋＋ZnS=CuS↓＋Zn²^＋，使ZnS转化为黑色CuS沉淀，说明K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)，B项错误。

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牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)

5Ca²⁺(aq)＋3PO₄^3-(aq)＋OH^-(aq) K_sp= 6．8×10^-37
下列说法错误的是（）

A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H⁺，经常吃糖易造成龋齿

B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙

C．若减小OH^-的浓度，上述平衡将向右移动，K_sp的值相应增大

D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca₅(PO₄)₃OH(s)转化为更难溶的Ca₅(PO₄)₃F(s)

[ Ca₅(PO₄)₃F(s)的K_sp= 2．8×10^-61]

以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，则溶液中c(Mg²^＋)＝       。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO₂ 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数       (填“升高”、“降低”或“不变”)。

如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²^＋离子或Zn(OH)₄²^—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)＝________。
(3)某废液中含Zn²^＋离子，为提取Zn²^＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L^－¹)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl₂)/( mol·L^－¹)×10^－³	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

下列说法不正确的是 (　　)

A．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D．两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A．溶液中钙离子数目减小	B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大	D．pH减小

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²^＋

B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na₂CO₃溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na₂CO₃溶液中的溶解度很小

C．向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K_sp[Cu(OH)₂] ＞K_sp[Mg(OH)₂]

D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

下列说法中正确的是(　　)

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

B．K_sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．K_sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

下列说法正确的是( )

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．25℃时，向CaCO₃饱和溶液通入CO₂，有沉淀生成

C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag^＋)和c(Cl^－)的乘积是一个常数

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²^＋)增大