Question

【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。

（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________，②浓硫酸起的作用是____________。

（3）化学实验中检验是否有产生常用_____试纸，如果有产生，可观察到的现象是_____。

（4）写出F装置中进行的反应的化学方程式：_________。

（5）标准状况下，将4.35克与含1.55mol HCl的浓盐酸溶液共热（盐酸过量，反应过程中忽略盐酸的挥发）。

①产生的体积为___升（标准状况）。

②在反应后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。

Answer 1

【答案】E C D A B H G F 除去氯化氢气体 吸收水蒸气 湿润的淀粉碘化钾试纸 试纸变蓝 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1.12 208.075

【解析】

（1）实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，最后氯气用氢氧化钠吸收；连接上述仪器的正确顺序是：E 接C，D接 A， B 接H ，G 接F；

答案是：EC，DA， BH ，GF；

（2）发生装置中生成的氯气中含有少量水蒸气和氯化氢，因此①饱和食盐水起的作用是除去氯化氢气体；②浓硫酸起的作用是吸收水蒸气；

故答案是：除去氯化氢气体；吸收水蒸气；

（3）碘离子被氯气氧化为碘单质，碘与淀粉相遇变蓝，所以检验是Cl2常用湿润的淀粉碘化钾试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝；

故答案是：湿润的淀粉碘化钾试纸；试纸变蓝；

（4）氯气有毒，可以用氢氧化钠吸收多余的氯气，反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

故答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（5）4.35克MnO2的物质的量为4.35g/87g/mol=0.05mol；n（HCl）=1.55mol；发生的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。盐酸过量，按照MnO2进行计算；根据反应关系：MnO2-- Cl2可知，n（Cl2）=0.05mol；V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；盐酸提供的总的氯离子的量n（Cl-）= n（HCl）=1.55mol；其中产生氯气的氯离子有n（Cl-）=2n（Cl2）=2×0.05mol=0.1mol；所以剩余的n（Cl-）=1.55-0.1=1.45mol；根据Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（AgCl）= n（Cl-）（剩余）=1.45mol，质量为1.45mol×143.5g/mol=208.075g；

故答案是：①1.12；②208.075。