题目内容
【题目】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
请回答下列问题：
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 ；
(2)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ；
(3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是 ；
(4)反应II之后的“操作”依次为 、 、过滤、洗涤、低温干燥；
(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式 ，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。
【答案】(1)抑制SnCl2水解 (2)Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑
(3)取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；
(4)蒸发浓缩、冷却结晶；
(5)6Fe2++Cr2O72-+14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O 90%
【解析】
试题分析：(1)SnCl2在水中发生水解反应：SnCl2+H2O═Sn(OH)Cl+HCl(可逆反应，应该用可逆号)，生成难溶物Sn(OH)Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解；
(2)反应Ⅰ为向SnCl2溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，反应离子方程式为Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；
(3)沉淀SnO的表面附着液中含有氯离子，反复洗涤后，取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，即可证明洗涤干净；
(4)通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥即可从反应II后的溶液中获得SnSO4晶体；
(5)Fe2(SO4)3将Sn2+全部氧化为Sn4+，再用溶液K2Cr2O7溶液滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，其中酸性K2Cr2O7溶液氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O；
设粉中锡的质量分数为x，则：
3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～K2Cr2O7
3×119g 1mol
1.19g×x 0.200mol/L×0.015L
故(3×119g)：(1.19g×x)=1mol：(0.200mol/L×0.015L)
解得x=90%。
