Question

下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M＞N         B．M＜N       C． M=N     D． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液和2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液，两溶液中NH₄⁺的个数：

A

；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中水的电离程度：

B

；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO₃^-）：

B

；
（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：

B

．

Answer 1

分析：（1）氯化铵中，铵根离子水解，浓度越大水解程度越小；
（2）强碱抑制水的电离，弱酸盐水解促进水电离；
（3）碳酸钠溶液中，升温促进碳酸根的水解；
（4）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小．

解答：解：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数大于2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数，故答案为：A；
（2）pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L，pH值为12的CH₃COONa溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-2mol/L，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度，故答案为：B；
（3）碳酸钠溶液中，升温促进碳酸根的水解，所以升高温度时，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；
（4）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是醋酸的小于盐酸的，故答案为：B．

点评：本题是一道关于盐的水解规律、弱电解质的电离平衡的影响等方面知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．