题目内容
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M＞N B．M＜N C． M=N D． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
A．M＞N B．M＜N C． M=N D． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：
A
A
；（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：
B
B
；（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
B
B
；（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
B
B
．分析：（1）氯化铵中，铵根离子水解，浓度越大水解程度越小；
（2）强碱抑制水的电离，弱酸盐水解促进水电离；
（3）碳酸钠溶液中，升温促进碳酸根的水解；
（4）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小．
（2）强碱抑制水的电离，弱酸盐水解促进水电离；
（3）碳酸钠溶液中，升温促进碳酸根的水解；
（4）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小．
解答：解：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数，故答案为：A；
（2）pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度，故答案为：B；
（3）碳酸钠溶液中，升温促进碳酸根的水解，所以升高温度时，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；
（4）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是醋酸的小于盐酸的，故答案为：B．
（2）pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度，故答案为：B；
（3）碳酸钠溶液中，升温促进碳酸根的水解，所以升高温度时，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；
（4）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是醋酸的小于盐酸的，故答案为：B．
点评：本题是一道关于盐的水解规律、弱电解质的电离平衡的影响等方面知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
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