题目内容

下列有关实验装置的说法中正确的是
      
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
C

试题分析：A、氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，错误；B、铁应为电池的阳极，错误；C、氯气易溶解与氢氧化钠溶液，正确；D、产生的气体二氧化氮与水反应，故不能用该法测气体的体积。
练习册系列答案
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三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品， 实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
已知：① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离
③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：

④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：

⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：
            
请回答下列问题：
（1）操作B的名称是               ，操作A后所弃去的沉淀中一定有              。
（2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为      。原料NH4Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH3。
（3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①         ；②使反应温和进行。
（4）操作A的名称为                  ，进行该操作的装置是                 （填序号）。
A.装置Ⅰ       B.装置Ⅱ        C.装置Ⅲ
若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是         。
装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是          、         、          、           。
（5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_____（填序号，下同）洗涤，后用       洗涤。
A. 饱和氯化钠溶液         B. 无水乙醇           C. 浓盐酸
（6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？                              。
（7）与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验方案：                                                   。
（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
     
图1                                图2
（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_____________________。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有          
（填化学式）杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，
该反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 ＝ 2NaI＋Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式                             。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有         。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待                       时，停止加热，将烧瓶取下；
④ __________________________；
⑤ __________________________；
⑥将所得固体洗涤、干燥，即可得到Na2S·9H2O晶体。
下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NOB．NO2C．SO2D．NH3
下列实验装置中能达到实验目的的是
A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3
B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体
C．装置③可用于制取、收集NO2
D．装置④可用于除去Cl2中的HCl
       
①               ②                ③                   ④
下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是
A．SO2B．NH3C．Cl2D．H2
下列气体组(括号内为杂质)可用如图装置提纯的是(  )
A．H2S(HCl)B．NO2(CO2)C．C2H6(C2H4)D．CO2(H2S)
某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置图如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。请回答下列问题：

Ⅰ.（1）写出仪器X的名称：________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：__________________________________，
不能用E装置代替A装置的原因是___________________________________。
（3）C装置的作用是_________________________________________________。
（4）甲小组通过该实验要验证Cl2的________（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）。
（5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置。即还要在________和________（填“A”、“B”、“C”或“D”）装置间连接一个装有________的洗气装置。
Ⅱ.丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO，可能还含有其他的阴离子。
请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子。
（1）提出合理假设
假设1：只存在________，或只存在________。
假设2：可能两者都________（填“存在”或“不存在”）。
（2）请设计实验验证假设的正确性：___________________________________。
用下列装置不能达到实验目的的是
A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
B．用乙图装置制备
C．用丙图装置制备并收集少量NO2气体
D．用丁图装置制取少量金属锰

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