题目内容
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L空气中含单质气体的分子数为NA | |
| B． | 1L0.5mol•L-1FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe（OH）3胶体 | |
| C． | NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体枳比为2：1 | |
| D． | 2.3gNa完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA |
分析 A、空气中不但含单质气体，也含气体化合物；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、氮气和氢气所处的状态不明确；
D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．
解答 解：A、空气中不但含单质气体，也含气体化合物，故标况下22.4L空气即1mol空气中含有的单质气体的分子个数小于NA个，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；
C、氮气和氢气所处的状态不明确，故两者所占的体积不一定是2：1，故C错误；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠转移0.1NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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19．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | |
| B． | 氯化硼分子空间上是三角锥形 | |
| C． | 氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小 | |
| D． | 氯化硼属非极性分子 |
1．多原子分子氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤素，它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
（1）在表中①、②、③的空格处应填写的名称或化学式分别是氧氰、HSCN、KOCN．
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．
①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O．
②已知阴离子的还原性：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2时发生反应的离子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．
| 卤素 | 氰 | 硫氰 | ① | |
| “单质” | X2 | （CN）2 | （SCN）2 | （OCN）2 |
| 酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
| 盐 | KX | KCN | KSCN | ③ |
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．
①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O．
②已知阴离子的还原性：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2时发生反应的离子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．
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15．下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（ ）
| A． |  测定反应生成氢气的速率 | B． |  模拟海水中铁打的防护 | ||
| C． |  证明碳酸氢钠热稳定性差 | D． |  制备乙酸甲酯 |
2．在下列溶液中分别通入足量的CO2，最终产生沉淀的是（ ）
| A． | 氯化钙 | B． | 氢氧化钙 | C． | 氯化钠 | D． | 偏铝酸钠 |
19．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C | B． | 18O2-的结构示意图： | ||
| C． | 羟基的电子式： | D． | 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O |
20．有机物的结构可用“键线式”表示．如CH3-CH═CH-CH3，可简写为
．有机物X的键线式为 
，下列说法不正确的是（ ）
．有机物X的键线式为 ，下列说法不正确的是（ ）| A． | X的化学式为C8H8 | |
| B． | 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 | |
| C． | X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | X与足量的H2在一定条件下反应，可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 |