题目内容
下列各组大小顺序不正确的是（ ）
| A．粒子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+ |
| B．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl |
| C．熔点：SiO2＞NaCl＞碘＞干冰 |
| D．还原性：HI＜HBr＜HCl＜HF |
A．S2-和Cl-具有相同的核外电子排布，都有3个电子层，原子核外电子排布相等的离子，核电核数越大，离子半径越小，则有S2-＞Cl-，Na+和Mg2+具有相同的核外电子排布，都有2个电子层，离子半径Na+＞Mg2+，故有S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl，故B正确；
C．SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，碘和二氧化碳为分子晶体，碘在常温下为固态，二氧化碳为气态，碘的熔点大于干冰，不同晶体的熔沸点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞碘＞干冰，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则有还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故D错误．
故选D．
B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl，故B正确；
C．SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，碘和二氧化碳为分子晶体，碘在常温下为固态，二氧化碳为气态，碘的熔点大于干冰，不同晶体的熔沸点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞碘＞干冰，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则有还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故D错误．
故选D．
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