题目内容

配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切

D．将NaOH放在滤纸上称量

【答案】

C

【解析】

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用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（1）需量取浓硫酸的体积为mL．
（2）实验时需用的仪器还有．
（3）所需量筒的规格是（填序号）
①10mL　　　②25mL　　 ③50mL　　 ④100mL
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解．
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入烧杯中，再加水稀释．
E．未洗涤量取浓硫酸的量筒
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）若实验室里需用480mL　0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，应选取mL的容量瓶进行配制，需要称取g硫酸铜晶体[CuSO₄?5H₂O]．

某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图所示。

该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL1.0 mol?L^-1的盐酸溶液；
②用____________（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 mol?L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁带，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：________________________。
（2）实验步骤⑤中应选用________（填序号）的量筒。
A.100 mL　　　 B.200 mL　　　 C.500 mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m＝________。
（4）若将装置中虚线部分换成装置丁测量收集到的气体体积必须包括以下几个步骤：a.调整量筒内外液面高度使之相等；b.使量筒内的气体冷却至室温；c.读出量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_________（填序号）。测量收集到的气体体积时（图中夹持仪器已省略），如何使量筒内外液面的高度相同？____________________。

（1）用5.0mol?L_-1的NaOH溶液配制0.1mol?L_-1的NaOH溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的是___________（填编号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是_______（填编号）。
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长 ②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切 ③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切 ④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤
（3）用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是___________（填编号）。
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是____
_______（填编号）。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线2cm~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线2cm~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

欲配制100mL1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是

①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL
A．①②　　　
B．②③　　　
C．①③　　　　
D．①②③