Question

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+．下列有关叙述正确的是

1. A.
   发生还原反应的是H₂C₂O₄
2. B.
   该离子方程式右侧方框内的产物是OH^-
3. C.
   1 mol草酸分子中含9mol共用电子对
4. D.
   10 mol H⁺参加反应时，电子转移5mol

Answer 1

C
分析：A、化合价降低的元素所在反应物是氧化剂被还原发生还原反应；
B、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式；
C、依据草酸的分子结构分析计算；
D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式，结合反应的定量关系计算电子转移．
解答：A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO₄是氧化剂被还原发生还原反应，H₂C₂O₄中碳元素化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应，故A错误；
B、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H₂O，H⁺的计量数是6，故B错误；
C、草酸的分子结构式两个羧基连接形成的化合物为HOOC-COOH，分子中形成的共价键共9个，1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 故C正确；
D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，6H⁺～10mle^-，所以10 mol H⁺参加反应时，电子转移mol，故D正错误；
故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，主要是氧化还原反应的配平应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．