题目内容
8．下列说法错误的是（ ）| A． | 分类方法应用广泛 | |
| B． | 纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当 | |
| C． | 胶体属于介稳体系 | |
| D． | 区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象 |
分析 A．分类是研究的一种重要方法；
B．纳米级粒子微粒直径大小在1--100纳米之间；
C．胶体比较稳定；
D．胶体有而溶液没有的性质可用于区分溶液和胶体，不止丁达尔效应．
解答 解：A．分类是研究的一种重要方法，应用广泛，故A正确；
B．纳米级粒子和胶体的微粒直径大小在1--100纳米之间，故B正确；
C．胶体比较稳定，属于介稳体系，故C正确；
D．胶体有而溶液没有的性质可用于区分溶液和胶体，如有：①丁达尔现象；②电泳；③聚沉（受热法、加入电解质法、加入带相反电荷的另一种胶体法）等，故D错误．
故选D．
点评 本题考查胶体的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，D选项为易错点．
练习册系列答案
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18．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ | |
| C． | 实验室制氯气：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| D． | 向氯化铝溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
；
16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2g 氢气所含原子数目为2NA | |
| B． | 36g H2O中含有的质子数为10NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NA | |
| D． | 1mol 氯气与足量水反应，转移的电子数是2NA |
3．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（ ）
| A． | 100mL 0.1mol/L 的KOH溶液 | B． | 2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液 | ||
| C． | 100mL 0.1mol/L的HF溶液 | D． | 100mL0.1mol/L的K2SO4溶液 |
13．已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g•mL-1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 分液 | C． | 过滤 | D． | 蒸发 |
20．下列关于强弱电解质的说法，错误的是（ ）
| A． | 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 | |
| B． | 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 | |
| C． | 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 | |
| D． | 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |
是可逆反应反应物不能完全转化．