请写出元素周期表中第3横行17纵行的元素.回答下列问题:⑴该元素的符号是 .其原子结构示意图为 .属于元素.⑵该元素位于元素周期表第周期族.该族的名称为 .⑶请写出该元素的单质与下列物质反应的化学方程式①水 .②氢氧化钠溶液 .③NaBr溶液 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（12分）请写出元素周期表中第3横行17纵行的元素，回答下列问题：
⑴该元素的符号是              ，其原子结构示意图为                    ，属于                 元素（填“金属”或“非金属”）。
⑵该元素位于元素周期表第       周期             族，该族的名称为                           。
⑶请写出该元素的单质与下列物质反应的化学方程式
①水                                                                                                                          ，
②氢氧化钠溶液                                                                                                 ，
③NaBr溶液                                                                                                               ，

（12分）⑴Cl ,略，非金属⑵3，VIIA，卤族元素
⑶①Cl₂+H₂O=HCl+HClO②Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

略

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(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	④					⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为          。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
                 (填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是           。
(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式         。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                       。
⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K₄[D(CN)₆]，则中心原子D的化合价为      ，甲在水溶液中的电离方程式为                                         ；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为               。

⑷下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子没有采用sp³杂化形成化学键的是（填写序号）；在②的分子中有个σ键。

（6分）甲、乙、丙、丁是1～18号元素，乙元素原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲的单质与水反应的化学方程式为                                  ；
（2）乙元素的原子结构示意图为                                 ；
（3）丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成1mol丁单质，转移电子的物质的量为        mol。
（4）写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原性强的化学方程式
                                 。

完全电解19g含有重水（D₂O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况）.求
(1) 所得气体的质量为______________g
(2) 产生的气体中O₂的物质的量是___________mol
(3) 如果得到的氢气只有H₂和D₂两种，则它们的质量之比是_____________

甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是

A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物

B．丁原子一定是稀有气体原子

C．甲、乙的分子中可能有非极性分子

D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

W

（1）X原子的价电子排布式是：______________________________________；
（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是               （用元素符号表示）；
（4）E与Q所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
（5）Fe²⁺与Mn²⁺两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________
_______________________________________________________________________________。
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________   ___。

（15分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的元素是 , 可用于制半导体材料的元素是_______

（2）C元素在元素周期表中的位置是            周期            族。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是           ，酸性最强的是        ，呈两性的是         ；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是         ．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式                                       。
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。

（15分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C既不同周期也不同主族。试回答：
（1）元素符号A________ B________D________。
（2）A、B、D可以组成为D₄B₂A₃的离子化合物，该离子化合物的化学式为_______________，B、D形成化合物的分子式为________，分子的空间构型为_________，已知该化合物液态时可以发生电离，当向其中加入金属钠时，生成一种钠盐，同时放出一种可燃性气体，试写出少量该钠盐与水的反应方程式。