题目内容
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO
、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________________ (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。
(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号)
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
(1)HCO＋OH－===CO
＋H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
任选其一，其他合理解也给分。
(2)③ 胶状Fe(OH)3
(3)除去Ca2＋ 调节pH
(4)杀菌消毒 强氧化
(5)①③
＋OH－===CO＋H2OMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O任选其一，其他合理解也给分。
(2)③ 胶状Fe(OH)3
(3)除去Ca2＋ 调节pH
(4)杀菌消毒 强氧化
(5)①③
(1)含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－的水中加入Ca(OH)2可发生多种反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O等等。
(2)加入FeSO4·7H2O Fe2＋被氧化为Fe3＋，再水解生成胶状Fe(OH)3吸附水中杂质而沉淀。
(3)通入CO2目的，除去剩余Ca(OH)2，即Ca2＋和OH－。
(4)气体A应为Cl2，因与水反应生成次氯酸具有强氧化性而杀菌消毒。
(5)应选强氧化剂。
、Cl－的水中加入Ca(OH)2可发生多种反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O等等。(2)加入FeSO4·7H2O Fe2＋被氧化为Fe3＋，再水解生成胶状Fe(OH)3吸附水中杂质而沉淀。
(3)通入CO2目的，除去剩余Ca(OH)2，即Ca2＋和OH－。
(4)气体A应为Cl2，因与水反应生成次氯酸具有强氧化性而杀菌消毒。
(5)应选强氧化剂。
练习册系列答案
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+
+2H2O
H2S+2OH-
H2↑+ Cu2+
＋H＋===H2O＋CO2↑
＋H2O