Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）

A、Y、Z和W三种元素位于同一周期

B、Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性

C、X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1

D、Y和W两种元素位于同一主族

Answer 1

分析：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：

设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五种元素，结合对应单质化合物的性质解答该题．

解答：解：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：

设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五种元素，
A．假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，故A错误；
B．Y为N元素，对应的氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故B正确；
C．化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，可为铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，故C正确；
D．由以上分析可知Y为第ⅤA族元素，W为第ⅥA族元素，故D错误．
故选BC．

点评：本题所考查的内容为历年高考的“常客”，在平淡中命题者不断“推陈出新”、稳中求变，此题初看似乎并无稀奇，但随着同学们思考的不断深入，就会发现该题是元素周期律与其在认识、理解元素单质及其化合物知识中所起指导作用的一次较为完美的结合．它考查的知识点有：①前三周期元素在元素周期表中的位置关系；②同周期同主族元素原子最外层电子数的变化规律；③相关元素的化合物知识．同时也侧重考查了同学们的思维能力、分类讨论能力和推理能力．